Deposito agua marina (2), deposito amoniaco -NH{sub,3}- (3) y deposito absorción (4).

Deposito de absorción (4) absorbe amoniaco NH{sub,3} (3) y agua marina (2), que insertamos en reactor (6). Humos enfriados deposito (5) se introducen reactor (6) produce reacción instantánea en contacto con solución agua marina y amoniaco y precipita bicarbonato sódico NaHCO{sub,3}, polvo.Disolución cloruro amónico NH{sub,4}Cl pasa instalación osmosis inversa (7) para concentración, produce agua desalada que va al deposito (11) y concentrado pasa por cámara nebulización (8) y evapora agua se recoge en condensador (10) va al deposito (11).NH{sub,4}Cl cristalizado por nebulización va a reactor, y se descompone por calor (9) en acido clorhídrico, gas y amoníaco gas.Acido clorhídrico más denso que el aire se recoge parte inferior reactor descomposición térmica (9). Amoniaco, menos denso se recoge parte superior reactor descomposición térmica (9) canalizándolo a deposito amoniaco (3).Agua desalada deposito (11) evacuada al mar

Eliminación de las emisiones de CO₂ a la atmósfera, procedentes de la combustión de las energías fósiles para combatir el cambio climático.

Antecedentes de la invención

La gran preocupación que implican las emisiones de CO₂ a la atmósfera y la entrada en vigor de protocolos, como el de Kyoto, así como medidas gubernamentales en la materia encaminadas a penalizar a aquellas empresas que más CO₂ emitan a la atmósfera, justifica de por sí la iniciativa de cualquier invención que sea capaz de fijar el CO₂ producido industrialmente.

En este sentido, España ha tratado de cumplir los acuerdos del protocolo de Kyoto, buscando un equilibrio con miras a no disminuir el incremento de los indicadores económicos. Sin embargo dados los elevados índices de emisiones de CO₂ que presenta nuestro país en los últimos años, la situación tendrá que cambiar, por lo que se tendrá que buscar alternativas a la producción industrial actual y buscar métodos para conseguir fijar el dióxido de carbono producido.

Es dentro de esta realidad, donde se encuadra la presente invención, que mediante un proceso de reacciones químicas, consigue la fijación de las emisiones de CO₂ que se emiten a la atmósfera, producidos principalmente por centrales termoeléctricas y en general las emisiones de CO₂ producidas por cualquier proceso industrial, de manera que los actuales sistemas de producción energética y otras actividades industriales no se vean afectados.

Objeto de la invención

El objetivo de la invención es eliminar el CO₂ procedente de la emisión de humos de cualquier proceso de combustión de energías fósiles, partiendo de un proceso de reacción química realizado con el cloruro sódico -NaCl- contenido en el agua del mar y amoniaco NH₃. El proceso para la eliminación del CO₂, que como hemos indicado es el objeto de esta invención, se realiza mediante la utilización del cloruro sódico -NaCl- contenido en el agua del mar y amoniaco -NH₃-, y se obtienen al final del mismo como subproductos, bicarbonato sódico -NaHCO₃- y ácido clorhídrico -HCl-, reutilizándose el amoniaco -NH₃- presente en la reacción. Así pues, la importancia medioambiental, económica y social de la invención está fuera de toda duda. Se contribuye a eliminar las emisiones de CO₂ a la atmósfera atenuando los efectos del cambio climático.

Descripción de la invención

A continuación realizamos una descripción sucinta del proceso para la fijación de las emisiones de CO₂. Partimos de una salida de humos de cualquier proceso tradicional de combustión, los cuales los hacemos pasar a través de un filtro de bicarbonato sódico -NaHCO₃- y de un proceso de enfriamiento.

Dispondremos de un depósito de agua marina, de un deposito de amoniaco -NH₃- y de un depósito de absorción.

Mediante el depósito de absorción procedemos a absorber el amoniaco NH₃ y el agua de mar, creando una corriente acuosa la cual insertamos en un reactor por la parte superior de la torre. Por otro lado los humos que en su mayor parte están compuestos por CO₂, ya que previamente los hemos filtrado y enfriado, los insertamos en el reactor por la parte inferior, para que vayan ascendiendo por la torre del reactor y se produzca la reacción, la cual es instantánea, en su contacto con la solución acuosa de agua de mar mezclada con amoniaco -NH₃-.

Con dicha reacción conseguimos que precipite el bicarbonato de sodio -NaHCO₃-, el cual lo obtendremos en forma de polvo en la parte inferior del reactor. A continuación y de forma simultanea, hacemos pasar la disolución acuosa de cloruro de amonio -NH₄Cl-, por un filtro de banda, para que no arrastre restos de bicarbonato sódico -NaHCO₃-.

La disolución de cloruro de amonio -NH₄Cl- la hacemos pasar por una instalación de osmosis inversa para concentrar el cloruro de amonio -NH₄Cl- y que sea más fácil obtener después el cloruro de amonio -NH₄Cl- cristalizado. El proceso de la osmosis nos producirá agua desalada, la cual la enviaremos a un deposito de agua y posteriormente lo verteremos al mar.

La disolución acuosa de cloruro de amonio -NH₄Cl- concentrado la hacemos pasar por una cámara de nebulización, para evaporar el agua por evaporación. El vapor de agua condensado, lo recogemos y llevamos al mismo deposito del agua procedente de la osmosis inversa y que posteriormente es vertida al mar.

El cloruro de amonio -NH₄Cl- sólido obtenido por nebulización, lo llevamos a un reactor de descomposición térmica. En él, el cloruro de amonio -NH₄Cl- que tenemos en forma cristalizada de un polvo fino blanco, se descompone por calor en ácido clorhídrico -HCl- gas y amoniaco -NH₃- gas. El ácido clorhídrico -HCl- al ser más denso que el aire, lo recogeremos por la parte inferior del reactor de descomposición térmica, el cual mediante presión puede ser envasado en contenedores de acero inoxidable. El amoniaco -NH₃- como es menos denso que el aire lo recogemos en la parte superior del reactor de descomposición térmica y lo canalizamos hasta el depósito de amoniaco -NH₃- situado al inicio del proceso, para poder volver a ser utilizado.

Breve enunciado de la figura

La Figura núm. 1 y única, trata de representar gráficamente el proceso utilizado para la eliminación de los humos con alto contenido en CO₂, mediante la fijación de los mismos evitando así su emisión a la atmósfera. Donde (1) representa una salida de humos convencional y cuyas emisiones de CO₂ van a ser tratadas con el procedimiento que presenta esta invención. El (2) es un depósito de agua de mar. El (3) es un depósito de amoniaco -NH₃-. El (4) representa el depósito de absorción. El (5) es el depósito de humos portadores de CO₂, enfriados a su paso por las distintas fases del proceso. El (6) es el reactor donde se produce la reacción al ser mezclados, el agua de mar procedente del depósito (2), el amoniaco -NH₃-, procedente del depósito (3) y los humos con CO₂ enfriados, procedentes del depósito (5). El reactor dispone en su parte inferior de una salida para la evacuación del bicarbonato sódico -NaHCO₃- producido en la reacción del proceso, y el cual podrá ser tratado para otros usos industriales. El (7) es la figura que representa la instalación de osmosis inversa para concentrar la disolución acuosa de cloruro de amonio -NH₄Cl- resultante después de realizar el proceso dentro del reactor (6). El (8) representa la instalación de cristalización por nebulización lateral, donde se solidifica el cloruro de amonio -NH₄Cl-. El (9) es el reactor de descomposición térmica. En él, el cloruro de amonio -NH₄Cl- es tratado y descompuesto en dos productos, ambos en forma gaseosa debido a la temperatura empleada. Uno es el amoniaco -NH₃-, el cual vuelve al circuito hasta el almacenaje en su depósito (3) y el otro producto es el ácido clorhídrico -HCl- el cual podrá ser objeto de envasado para su comercialización. El (10) es un condensador que recoge el vapor tras su paso por las fases de cristalización por nebulización (8) y por el reactor de descomposición térmica (9). Y por último (11) representa el depósito de agua desalada procedente del proceso de osmosis inversa (7) y del agua producida en la condensación del condensador (10) y cuyo destino final es su vertido al mar.

Descripción de la forma de realización de la invención

A continuación describimos el proceso y la forma de realización de la invención.

El agua marina contenida en el depósito (2) es junto con el amoniaco -NH₃- contenido en el depósito (3), absorbidos por el depósito de absorción (4) y conducidos ambos elementos hasta el reactor (6) donde son introducidos por la parte superior de la torre. Simultáneamente burbujeamos CO₂ enfriado procedente del depósito (5) hasta el reactor (6) y lo introducimos por la parte inferior de la torre. Por carbonatación se nos transformarán los sulfatos en carbonatos precipitando estos y una vez han precipitado todos los carbonatos procedentes de los sulfatos, al contacto con el amoniaco -NH₃-, el proceso procede ha precipitar el bicarbonato sódico -NaHCO₃-. Esta reacción...

1. Sistema para la eliminación las emisiones de CO₂ a la atmósfera, procedentes de la combustión de las energías fósiles para combatir el cambio climático, consistente en diluir en un deposito de absorción, amoniaco (NH₃) con agua del mar e introducir en dicho deposito de absorción, dióxido de carbono (CO₂) procedente de una salida de humos.

Dado que los iones disueltos en el agua del mar son mayoritariamente NaCl (sal común) la reacción es:

-CO₂+NH₃+H₂O+NaCl ---- NaHCO₃+NH₄Cl.

El bicarbonato sódico (NaHCO₃) precipita, quedando en la disolución cloruro amónico (NH₄Cl).

2. Sistema para la eliminación las emisiones de CO₂ a la atmósfera, procedentes de la combustión de las energías fósiles para combatir el cambio climático, según reivindicación primera, que consiste en concentrar el cloruro amónico (NH₄Cl) mediante osmosis inversa, previo a la nebulización. Mediante esta se produce la cristalización del cloruro amónico.

3. Sistema para la eliminación las emisiones de CO₂ a la atmósfera, procedentes de la combustión de las energías fósiles para combatir el cambio climático según reivindicaciones primera y segunda, consistente en la descomposición térmica del cloruro amónico (NH₄Cl) en amoniaco en fase gaseosa y ácido clorhídrico en forma de gas. El amoniaco gas se recoge para reutilizarse en el proceso inicial. El ácido clorhídrico en gas se obtiene como subproducto del proceso.

4. Sistema para la eliminación las emisiones de CO₂ a la atmósfera, procedentes de la combustión de las energías fósiles para combatir el cambio climático, según reivindicaciones primera, segunda y tercera, consistente en eliminar el dióxido de carbono (CO₂) gas, fijándolo como bicarbonato sódico.

El sodio se ha obtenido del agua del mar.